Page 15 - melani dwi saputri_180384204009

a. Aturan menentukan bilangan oksidasi

Dengan mempertimbangkan keelektronegatifan unsur, dapat disimpulakn
suatu aturan untuk menentukan bilangan oksidasi

1) Unsur bebas mempunyai bilnagan oksidasi = 0

Conrohnya
Bialangan oksidasi atom Na, O, S, H, N, dan Fe = 0

2) Unsur logam dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi (+) dari

nomer golongannya
Contohnya :

 Golongan IA (logam alkali : Li, Na, K, Rb, Cs) = +1

 Golongan IIA (logam alkali tanah : Be, Mg, Ca, Sr, Ba) = +2
3) Bilangan oksidasi H umumnya = +1, kecuali dalam senyawa dengan logam

maka bilangan oksdiasi H = -1

Contohnya:
 Bilangan oksidasi H dalam HCl, H2O, NH3 = +1

 Bilangan oksidasi H dalam NaCl, BaH2 = -1

4) Bilangan oksidasi O umumnya = -2
Contoh

Bilangan oksidasi dalam H2O, MgO = -2

Kecuali
 Dalam Fe2O, bilangan oksidasi O =+2

 Dalam peroksida seperti H2O bilangan oksidasi O = -1

 Dalam superoksida seperti KO2 bilangan oksidasi O = -

5) Jumlah bilangan oksidasi atom-atom dalam senyawa netral adalah 0

Contohnya:
Dalam H2SO4 : (2x biloks H) + (1x biloks S) + (4x biloks O) = 0

6) Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu ion poliatom =

muatanya
Contohnya :

Dalam S2O3 : (2x biloks S) + (3x biloks O) = -2
2-
Dengan adanya ketentuan-ketentuan tersebut, maka akan memudahkan dalam

menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam membentuk senyawa

11