Page 11 - TERMOKIMIA_Neat

Perubahan entalpi penguapan standar (∆H vap) menyatakan
0
perubahan entalpi pada penguapan 1 mol zat cair menjadi 1 mol gas
pada titik didihnya dan tekanan standar. Sebagai contoh :
H2O(l)  H2O(g) ∆H vap = +44,05 kJ
0

 Persamaan Termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi kimia yang
menyertakan perubahan entalpi (∆H). Oleh karena ∆H merupakan sifat
ekstensif, maka nilai ∆H yang tertera dalam persamaan termokimia
bergantung pada nilai koefisien reaksinya, contoh :
1
0
1 N2(g) + 1 H2(g)  NH3(g) ∆H f= -46,19 kJ
2 2
N2(g) + 3H2(g)  2 NH3(g) ∆H f= -92,38 kJ
0
Terlihat bahwa jika koefisien reaksi menjadi dua kali lipat, maka ∆H juga
menjadi dua kali lebih besar.
Nilai ∆H juga bergantung pada wujud zat. Dengan demikian
persamaan termokimia harus menyertakan wujud zat-zat yang terlibat
dalam reaksi. Contoh :
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l) ∆H c= -890,5 kJ
0
Fase cair
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) ∆H c= -802,3 kJ
0
Fase gas

Penutup

 Reaksi eksoterm adalah reaksi kimia dengan sistem melepaskan kalor. Reaksi endoterm adalah reaksi kimia yang berlangsung

dengan sistem menyerap kalor dari lingkunganya.

 Reaksi endoterm, sistem menyerap energi. Oleh karena itu entalpi sistem akan bertambah, artinya entalpi produk lebih besar

dari pada entalpi pereaksi. Akibatnya perubahan entalpi bertanda positif. Reaksi eksoterm sistem membebaskan energi

sehingga entalpi sistem akan berkurang, artinya entalpi produk lebih kecil dari entalpi pereaksi. Oleh karena itu perubahan

entalpi bertanda negatif.

 Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi kimia yang menyertakan perubahan entalpi (∆H).
0
 Perubahan entalpi standar (∆H ) adalah suatu perubahan entalpi yang diukur pada kondisi standar, yakni suhu 298,15 K

(25 C) dan tekanan 1 atm. (∆H ) mempunyai satuan energi, yakni kJ (kilo Joule) dalam Sistem Internasional. Jenis jenis
0
0

perubahan entalpi standar (∆H ) adalah perubahan entalpi pembentukan standar (∆H f), perubahan entalpi pembakaran
0
0
0
0
standar (∆H c), perubahan entalpi pengatoman standar (∆H at), perubahan entalpi peleburan standar (∆H fus), perubahan
0

entalpi penguapan standar (∆H vap).
0

Contoh soal
1. Pernyataan dibawah ini yang benar terkait reaksi endoterm adalah ...