Page 13 - TERMOKIMIA_Neat

Penyelesaian :
Pada pembakaran 1 mol karbon dibebaskan kalor 393,5 kJ maka pada pembakaran karbon dihasilkan kalor sebanyak :
= 480 x 393,5 kJ/mol = 15. 740 kJ
12 /
5. Diketahui entalpi pembentukan standar (∆Hf ) dari berbagai zat berikut.
°
a. HNO3(g) = -135 kJ/mol
b. P(g) = 314,64 kJ/mol
Tulislah persamaan termokimia reaksi pembentukan zat-zat tersebut.
Jawab :
a. ½ H2(g) + ½ N2(g) + 3/2 O2(g) → HNO3(g) ∆H = -135 kJ/mol
b. ¼ P4(s) → P(g) ∆H = 314,64 kJ/mol
Entalpi pembentukan standar adalah banyaknya kalor yang diserap atau dilepas untuk membentuk 1 mol molekul dari
unsur-unsurnya pada keadaan standar.

Latihan Soal

1. Bagaimana perpindahan energi antara sistem dan lingkungan pada :

a. Reaksi endoterm, dan
b. Reaksi eksoterm

2. a. Tulis persamaan termokimia untuk reaksi pembentukan 2 mol padatan NH4C1 dari

1 mol gas N2, 4 mol gas H2, dan 1 mol gas Cl2. Diketahui ∆H NH4Cl = -314,4
kJ/mol.

b. Apakah reaksi bersifat endoterm atau eksoterm?
c. Buat diagram entalpinya.

3. Diketahui persamaan termokimia reaksi pembakaran asetilena [C2H2(g)] sebagai
berikut.

2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = -2599,1 kJ
a. Tentukanlah entalpi pembakaran standar C2H2(g).
b. Berapa kJ dihasilkan pada pembakaran 10L gas asetilena (STP)?

4. Pembakaran sempurna 1 gram CH4(g) membentuk gas karbon dioksida dan air pada
keadaan standar menghasilkan 55,625 kJ. Tentukanlah entalpi pembakaran molar

°
standar (∆Hc ) CH4 ! (Ar H = 1; C = 12)
5. Pada pembentukan 2 gram etanol [C2H5OH(l)] dibebaskan 12,07 kJ
a. Tentukan entalpi pembentukan etanol
b. Tulislah persamaan termokimia pembentukan etanol. (Ar O=16 ; C=12 ; H=1)