Page 10 - TERMOKIMIA_Neat

Perubahan entalpi standar (∆H ) adalah suatu perubahan entalpi
0
yang diukur pada kondisi standar, yakni suhu 298,15 K (25 C) dan
0
tekanan 1 atm. (∆H ) mempunyai satuan energi, yakni kJ (kilo Joule)
0
dalam Sistem Internasional.
Nilai (∆H ) umumnya diberikan dengan basis 1 mol dari suatu zat
0
yang terlibat dalam reaksi. Oleh karena itu, juga dikenal istilah
perubahan entalpi dengan satuan kJ/mol. Terdapat berbagai jenis
perubahan entalpi molar standar untuk reaksi kimia, dan juga untuk
perubahan fisika, diantaranya :

1. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (∆H f)
0
Perubahan entalpi pembentukan standar (∆H f) menyatakan
0
perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya
pada kondisi standar. Sebagai contoh :
C(s,grafit) + 2H2(g)  CH4(g) ∆H f= -74,8 kJ
0

2. Perubahan Entalpi Peruraian Standar (∆H d)
0
Perubahan entalpi peruraian standar (∆H d) menyatakan perubahan
0
entalpi yang terjadi pada peruraian 1 mol suatu senyawa menjadi
unsur-unsurnya yang paling stabil dalam keadaan standar. Sebagai
contoh :
0
H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) ∆H d= +240 kJ
3. Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (∆H c)
0
Perubahan entalpi pembakaran standar (∆H c) menyatakan perubahan
0
entalpi pada pembakaran habis 1 mol zat kondisi standar. Istilah
“pembakaran habis” penting karena banyak reaksi antara zat dengan
oksigen yang dapat membentuk lebih dari satu oksida. Sebagai
contoh:
C(grafit) + O2(g)  CO2(g) ∆H c= -393,5 kJ
0
4. Perubahan Entalpi Pengatoman Standar (∆H at)
0
Perubahan entalpi pengatoman standar (∆H at) menyatakan
0
perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol atom-atom unsur dalam
fase gas pada kondisi standar. Sebagai contoh :
0
∆H at dari atom unsur C (grafit) adalah + 718,4 kJ/mol
C(grafit)  C(g) ∆H at = +718,4 kJ
0
∆H at dari atom unsur H adalah +217,94 kJ/mol
0
1 H2(g)  H(g) ∆H at = +217,94 kJ
0
2
Reaksi pengatoman selalu memiliki ∆H 0 positif atau bersifat
endotermik karena selalu memerlukan energi untuk memisahkan
atom-atom.
5. Perubahan Entalpi Peleburan Standar (∆H fus).
0
0
Perubahan entalpi peleburan standar (∆H fus) menyatakan perubahan
entalpi pada peleburan 1 mol zat padat menjadi 1 mol zat cair pada
titik leburnya dan tekanan standar. Sebagai contoh :
0
H2O(s)  H2O(l) ∆H fus = +6,01 kJ

6. Perubahan Entalpi Penguapan Standar (∆H vap)
0