Page 26 - E-MODUL SEL VOLTA
P. 26

D    PENERAPAN SEL VOLTA DALAM KEHIDUPAN


                   Kalian tentu sudah sering menjumpai alat-alat rumah tangga yang menggunakan

                   prinsip reaksi redoks dan sel volta. alat-alat yang dijumpai dalam kehidupan antara
                   lain aki, baterai (sel Leclanche) dan baterai nikel-kadmium.


                   a.    Aki (Accumulator)

                                             Aki merupakan sel volta sekunder, karena jika zat yang
                 Gambar 2 : susunan aki
                                         ada di dalam aki habis, maka dengan mengalirkan arus listrik

                                         ke dalam sel aki zat semula akan terbentuk kembali, sehingga

                                         aki  dapat  digunakan  kembali.  Aki  terdiri  atas  Pb  sebagai
                                         anode  dan  PbO 2  sebagai  katode.  Larutan  elektrolit  yang

                                         digunakan  dalam  aki  adalah  larutan  H 2SO 4.  Dalam  reaksi

                                         pengosongan aki, anode dan katode berubah menjadi zat yang

                                         sama yaitu PbSO 4. Jika PbSO 4 yang terbentuk dibiarkan maka

                                         endapan PbSO 4 akan menutup kedua elektrode yang berupa

                                         kristal putih. Jika permukaan kedua elektrode sudah tertutup

                                         endapan  PbSO 4,  maka  tidak  terdapat  selisih  potensial,

                                         dikatakan aki sudah habis setrumnya. Untuk mengembalikan
                                         PbSO 4  menjadi  Pb  dan  PbO 2,  aki  harus  dialiri  arus  listrik.
                  Sumber : soalkimia.com   Perhatikan reaksi pengosongan aki berikut dengan teliti!

                                               +
                                                         2-
                         Katode : PbO 2(s) + 4H (aq) + SO 4 (aq) + 2e → PbSO 4(s) + 2H 2O (l)
                                             2-
                         Anode  : Pb (s) + SO 4 (aq) → PbSO 4(s) + 2e
                           ____________________________________________________________  +
                                                        +           2-
                         Reaksi sel : Pb (s) + PbO 2(s) + 4H (aq) + 2 SO 4 (aq) → 2 PbSO 4(s)  + 2H 2O (l)











                                                                                                                   16
   21   22   23   24   25   26   27   28   29   30   31