Page 25 - E-MODUL SEL VOLTA
P. 25

Potensial Sel


                   Potensial  sel  (E sel)  adalah  selisih  potensial  antara  kedua  elektrode  (katode  dan

                   anode). Potensial sel disebut juga gaya gerak listrik (ggl; emf = electromotive force)

                   dan dapat ditentukan dengan voltmeter dan potensiometer (Tarti Harjani, 2013).
                   Potensial sel yang diukur pada suhu 25°C dengan konsentrasi ion-ion 1 M dan

                   tekanan gas 1 atm disebut potensial sel standar (E° sel). Potensial sel standar dapat

                   dihitung dengan mengurangkan potensial reduksi standar katode dengan potensial

                   reduksi standar anode (Sri Rahayu Ningsih, dkk, 2015).

                                                                            ..       INFO KIMIA      ..
                   E°sel = E°oksidasi(katoda) - E°reduksi(anoda)
                                                                      Reduktor     kuat   =    mudah

                                                                       melepaskan  elektron  (mudah
                   Pada sel volta, elektrode yang mempunyai            teroksidasi)
                                                                      Reduktor     lemah    =    sukar
                   harga potensial sel yang lebih besar akan           melepaskan  elektron  (sukar

                                                                       teroksidasi)
                   mengalami reaksi reduksi dan berlangsung

                   Contoh :                                       di  katode,  sedangkan  elektrode

                   Zn (s)  +  Cu 2+ (aq) → Zn 2+ (aq)  +          yang  mempunyai  harga  potensial

                   Cu (s)
                   dapat     dihitung    sebagai                  sel  lebih  kecil  akan  mengalami

                   berikut.                                       reaksi oksidasi dan berlangsung di
                                       2+       2+
                   Notasi sel : Zn | Zn  || Cu  | Cu              anode  (Sri  Rahayu  Ningsih,  dkk,
                   Potensial selnya adalah :                      2015).
                     o
                            o
                                        o
                   E sel = E reduksi – E oksidasi

                     o
                   E sel = +0,34 – (--1,66) volt

                     o
                   E sel = 2 volt













                                                                                                                   15
   20   21   22   23   24   25   26   27   28   29   30