Page 34 - SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
P. 34
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT
Perhatikan data berikut:
Tabel 1. Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan
Larutan ∆Tf ∆Tb
Urea 0,01 m 0,0186˚C 0,052˚C
NaCl 0,01 m 0,0372˚C 0,104˚C
Berdasarkan data diatas, larutan NaCl dan larutan urea mempunyai konsentrasi
yang sama yaitu 0,01 m. Namun faktanya, larutan NaCl mempunyai harga
penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang jauh lebih besar dibandingkan
dengan larutan urea. Bahkan harga ini hampir dua kali lebih besar. Mengapa
demikian? Bagaimana kita menjelaskan perbedaan ini?
Di kelas X anda sudah pernah belajar mengenai larutan elektrolit. Jika dihubungkan
dengan jenis larutannya, kedua larutan tersebut memiliki perbedaan karakter.
Larutan NaCl adalah salah satu contoh dari larutan elektrolit (dapat terionisasi atau
terurai) sedangakan larutan urea adalah salah satu contoh dari larutan
nonelektrolit (tidak dapat terionisasi). Lalu apa hubungan ionisasi dengan sifat
koligatifa larutan ? Mari kita temukan jawabannya di bagian ini.
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 26
