Page 37 - SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
P. 37

1.  Penurunan Tekanan Uap (∆P)



               Rumus penurunan tekanan uap pada larutan elektrolit menjadi:


                                                                      ×   
                                                   ∆   =   ° (           )
                                                                  +      ×   



               Dengan, i  = faktor Van’t Hoff
                        nt = mol zat terlarut (mol)

                        np = mol zat pelarut (mol)

                        ∆   = penurunan tekanan uap (mmHg)
                        P  = tekanan uap pelarut murni (mmHg)
                         o
                         α = derajat ionisasi

               Rumus penurunan tekanan uap jenuh dengan memakai faktor Van’t Hoff hanya berlaku
               untuk  fraksi  mol  zat  terlarutnya.  Hal  ini  karena  hanya  zat  terlarutnya  saja  yang

               mengalami ionisasi, sedangkan pelarutnya tidak terionisasi.


               Untuk  mempelajari  contoh  soal  penurunan  tekanan  uap  larutan  elektrolit,  yuk  kita

               pelajari dari video berikut ini.


                              MARI MENGAMATI























               SIFAT KOLIGATIF LARUTAN                                                                 29
   32   33   34   35   36   37   38   39   40   41   42