Page 35 - SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Sifat koligatif larutan elektrolit merupakan sifat koligatif yang dimiliki oleh larutan yang

zat terlarutnya dapat terionisasi atau terurai menjadi ion-ion. Jadi untuk konsentrasi
yang sama, larutan elektrolit mengandung jumlah partikel lebih banyak daripada

larutan nonelektrolit. Oleh karena itu, larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif

larutan lebih besar daripada sifat koligatif larutan nonelektrolit. Larutan elektrolit
meliputi larutan asam, basa, dan garam.

Zat elektrolit dalam air akan terionisasi menjadi ion-ion peyusunnya. Peruraian itu akan

menyebabkan penambahan jumlah partikel, sedangkan sifat koligatif tergantung pada

banyaknya partikel dalam larutan. Hal itulah yang menyebabkan pada konsentrasi yang
sama sifat koligatif larutan elektrolit lebih besar dari larutan non elektrolit.

Berdasarkan fakta tersebut, Jacobus Henricus Van’t Hoff mengoreksi hukum Roult agar

sesuai untuk larutan elektrolit. Hukum Raoult dikalikan dengan suatu faktor yang diberi

lambang i dan disebut faktor Van’t Hoff.

= + ( − )

Dengan, i = faktor Van’t Hoff
n = jumlah ion dari elektrolit

α = derajat ionisasi

Nilai α menyatakan jumlah zat elektrolit yang mengalami ionisasi, dengan harga antara
0-1. Dengan ketentuan sebagai berikut:

a) Jika terionisasi sempurna, maka harga α = 1. Larutan yang terionisasi sempurna
adalah larutan elektrolit kuat. Larutan elektrolit kuat diantaranya:

 Asam kuat, contoh : HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4

 Basa kuat, contoh : NaOH, KOH, Ba(OH)2, Mg (OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2,

 Garam, contoh : NaCl, KCl, BaCl2, Ca(NO3)2
b) Jika larutan teronisasi sebagian, maka α berharga 0 < α < 1,. Larutan yang

terionisasi sebagian adalah larutan elektrolit lemah.

 Asam lemah : CH3COOH, HF, HCN
 Basa lemah : NH4OH, Al(OH)3

 Sebagian garam : AgCl, PbCl2

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 27