Page 39 - SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
P. 39
Dengan, i = faktor Van’t Hoff
m = molalitas
Kb = tetapan kenaikan titik didih molal ( C/m)
o
∆Tb = penurunan titik didih larutan ( C)
o
Untuk mempelajari contoh soal kenaikan titik didih larutan elektrolit, yuk kita pelajari
dari video berikut ini.
MARI MENGAMATI
4. Tekanan Osmotik (π)
Tekanan osmotik larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff. Adanya
3. Tekanan Osmotik
penambahan jumlah partikel ketika terjadi ionisasi mengakibatkan tekanan osmotik
larutan elektrolit lebih besar daripada tekanan osmotik larutan nonelektrolit.
4. Tekanan Osmotik
= × × ×
Dengan, i = faktor Van’t Hoff
M = molaritas
R = tetapan gas (0,082 L atm mol K
-1
-1
T = Suhu (K)
π = tekanan osmotik (atm)
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 31
