Page 48 - SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

GLOSARIUM

Derajat ionisasi : Perbandingan antara jumlah molekul zat yang terionisasi dengan
jumlah molekul zat mula –mula

Diagram P-T : Plot tekanan uap terhadap suhu

Elektrolit kuat : Zat dalam larutannya dapat mengalami ionisasi sempurna

Elektrolit lemah : Zat dalam larutannya dapat mengalami ionisasi sebagian

Elektrolit biner : Eletrolit pada ionisasinya menghasilkan dua buah ion

Elektrolit terner : Eletrolit pada ionisasinya menghasilkan tiga buah ion

Elektrolit kuarterner: Eletrolit pada ionisasinya menghasilkan empat buah ion

Faktor Van’t Hoff : Pertambahan jumlah partikel pada ionisasi suatu elektrolit

setelah mengalami ionisasi,

Fraksi Mol (X) : Konsentrasi larutan yang menyatakan pebandingan banyaknya
mol dari zat tersebut terhadap jumlah mol seluruh komponen

dalam larutan

Hipertonik : Larutan yang mempunyai tekanan osmotik lebih tinggi

Hipotonik : Larutan yang mempunyai tekanan osmotik lebih rendah

Isotonik : Larutan yang mempunyai tekanan osmotik sama

Molalitas (m) : Banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1.000 gram pelarut

Molaritas (M) : Banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 liter larutan

Osmosis : Perpindahan pelarut dari larutan encer ke larutan yang lebih

pekat melalui membrane semipermeabel

Tekanan Osmosis : Tekanan yang harus diberikan kepada suatu larutan untuk

mencegah terjadinya osmosis dari pelarut murni

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 40