Page 15 - LKPD

`
Mari Mencari Tahu

Fase 2 : Mengorganisasi untuk Belajar

4. Untuk menguji hidpotesis yang kalian ajukan, rancanglah strategi yang tepat untuk dapat

menetukan penyelesaian masalah.

Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Contoh garam dari asam kuat dan basa
lemah adalah NH4Cl. Jika garam tersebut

dilautkan dalam air maka akan terion
menjadi :

+
-
NH4Cl(aq) ⟶NH4 (aq) + Cl (aq)
Ingat Ya ...

Ion Cl adalah ion elektrolit kuat dan merupakan basa konjugasi yang sangat lemah dari asam
-

+
kuat HCL, sehingga tidak mampu bereaksi dengan air. Sementara itu ion NH4 merupakan asam
konjugasi yang sangat kuat dari basa lemah NH3, oleh sebab itu ion ini mengalami terhidrolisis
sebagian

Reaksi hidrolisis yang terjadi yaitu :
NH4 (aq) + H2O(l) ⇌ NH4OH(aq) + H (aq)
+
+
+
Reaksi hidrolisis NH4 di atas merupakan reaksi kesetimbangan, sehingga, Kc yaitu :
+
Kc = [ 4 OH][ ] (Persamaan 1)
+
[ 4 ][ 2 ]
Jumlah air sebagai pelarut yang bereaksi dengan ion [ ] sangat besar jika dibandingkan zat
+
4
terlarut, sehingga dalam hal ini air dapat dianggap konstan.
Persamaan kesetimbangan menjadi :
+
Kc [H2O] = [ 4 OH][ ] (Persamaan 2)
[ 4 ]
+
Kc [H2O] = Kh disebut konstanta kesetimbangan hidrolisis.
Karena dalam hirolisis ini melibatkan basa lemah, maka nilai Kh pada persamaan 2 di atas

memiliki hubungan dengan Kb. Hubungan tersebut dapat dicari dengan terlebih dahulu
-
mengkalikan persamaan 2 dengan OH sehingga dituliskan :
+
Kh = [ 4 OH][ ] x [……… ]
+
[ 4 ] [……… ]
[ 4 OH]
Kh = + x [...........] [..........] (Peresamaan 3)
[ 4 ][……….]
Setelah itu, kaitkan persamaan 3 diatas dengan persamaan Kb dari ionisasi basa lemah NH4OH
berikut :

−
+
Kb = [ 4 ][ ] dan Kw = [H ] [OH ]
-
+
[ 4 OH]