Page 17 - LKPD

Contoh Soal

-5
1. Jika diketahui Kb NH3 = 1 x 10 , maka berapakah pH larutan garam NH4NO3 0,1 M ?
Penyelesaian :

Garam berasal NH4NO3 dari asam kuat HNO3 dan basa lemah NH3

Reaksi ionisasinya :
-
+
NH4NO3 (aq) ⟶ NH4 (aq) + NO3 (aq)
+
Kation NH4 mengalami hidrolisis, sehingga larutan garamnnya bersifat asam
[H+] = √ [G] = √ 10 −14 [0,1] = √1 10 −10 = 1 x 10 -5
1 10 −5

-5
+
pH = - log [H ] = - log 1 x 10 = 5

-5
2. Tetukan pH larutan garam (NH4)2SO4 0,2M (Kb NH3 = 10 )
Penyelesaian :
Garam (NH4)2SO4 berasal dari basa lemah NH3 dan asam kuat H2SO4
Reaksi yang terjadi :

+
(NH4)2SO4 ⟶2 NH4 + SO4 2-
0,2 M 2 X 0,2 0,2
+
Kation NH4 mengalami hidrolisis, sehingga larutan garamnya bersifat asam

+
Ingat !! dalam kasus ini NH4 yang bereaksi sebanyak 2 mol, sehingga

10 −14 -5
[H+] = √ 2 Μ = √ 2 [0,2]= √4 10 −10 = 2 x 10
10 −5
pH = - log [H ] = - log 2 x 10 = 5 – log 2
-5
+

Ayo Mencoba

Berapakah konaentrasi garam NH4NO3 jika diketahui pH larutannya dalah 6 ?

( Kb NH3 = 10 )
-5