Page 34 - Bahan Ajar Materi Asam Basa kelas XI
P. 34

Perumusan Masalah

                    Tuliskan rumusan masalah yang Anda temukan, kaitannya dengan derajat keasaman.

                  1.  Adakah perbedaan cara menghitung pH asam-basa kuat dan asam-basa lemah?
                  2.  .......................................................................................................................................

                  3.  .......................................................................................................................................


                     Perumusan Hipotesis

                    Tuliskan hipotesis yang Anda pikirkan sesuai dengan rumusan masalah.

                  1.  Menghitung pH asam-basa kuat tidak melibatkan derajat disosiasi, sedangkan pada asam-

                     basa lemah melibatkan derajat disosiasi.
                  2.  .......................................................................................................................................

                  3.  .......................................................................................................................................


                    Pengumpulan Data


                  Rumus pH adalah sebagai berikut.

                                      +
                         pH = -log [H ]

                                                                        -
                  Dianalogikan seperti pH, maka besaran lain seperti [OH ], Kw, Ka, dan Kb dapat dinyatakan
                  sebagai pOH, pKw, pKa, dan pKb.


                                      -
                       pOH= -log [OH ]


                  pKw = -log Kw
                  pKa  = -log Ka

                  pKb  = -log Kb

                  Hubungan  antara  pH  dengan  pOH  diturunkan  dari  tetapan  kesetimbangan  air  (Kw).
                  Berdasarkan materi sebelumnya bahwa:
                               +
                                      -
                  Kw       = [H ] [OH ]
                                    +
                                           -
                                                                    -
                                                        +
                  -log Kw  = -log ([H ] [OH ]) = (-log [H ]) (-log [OH ])
                  pKw      = pH + pOH
                                                   -14
                  Apabila pada suhu kamar Kw = 10  atau pKw = 14 maka:
                  a.  pada larutan netral pH = pOH = 7;

                  b.  pada larutan asam pH < 7;


                                                                                                               29
   29   30   31   32   33   34   35   36   37   38   39