Page 35 - Bahan Ajar Materi Asam Basa kelas XI

c. pada larutan basa pH > 7;

Harga pH suatu larutan dapat ditentukan secara pasti menggunakan pH-meter, sedangkan
range pH suatu larutan dapat diketahui menggunakan indikator universal.

1. pH Larutan Asam Kuat
Asam kuat ialah asam yang dalam larutannya (dalam pelarut air) terionisasi atau

+
terurai sempurna (α = 1) menghasilkan ion H . Contoh senyawa yang termasuk asam
kuat diantaranya yaitu H2SO4, HClO4, HNO3, HCl, HBr, dan HI. Dalam larutan asam
+
kuat, tidak lagi terdapat molekul-molekul asam, melainkan hanya ion-ion H dan ion-
ion sisa asam. Dengan demikian, reaksi ionisasi dalam larutan asam kuat merupakan
reaksi yang berkesudahan.

+
[H ] = M x valensi asam

+

pH = -log [H ]
Grafik batang yang disajikan pada Gambar 14 menunjukkan jumlah relatif mol

dan spesi asam kuat sebelum dan setelah disosiasi asam terjadi. Ketika asam kuat
+
–
dilarutkan dalam air, ia terdisosiasi sempurna, menghasilkan ion H3O (aq) dan A (aq)
dan hampir tidak ada molekul HA (Gilbert & Treagust, 2009).

Sebelum terdisosiasi Setelah terdisosiasi

-
+
HA HA H 3O A

Gambar 14. Disosiasi pada asam kuat
-
+
Persamaan reaksi yang terjadi: HA(l) + H2O(l) → H3O (aq) + A (aq)
2. pH Larutan Asam Lemah
Asam lemah ialah asam yang bila dilarutkan dalam air hanya terionisasi sebagian

(0 < α < 1). Seperti yang ditunjukkan pada Gambar 15, misalnya suatu asam lemah HA

dilarutkan dalam air maka sebagian besar molekul-molekul HA tidak terdisosiasi
–
+
sehingga ion H3O (aq) dan A (aq) yang dihasilkan relatif sedikit. Dengan demikian,

30