Page 36 - Bahan Ajar Materi Asam Basa kelas XI
P. 36
di dalam larutan tersebut terdapat molekul-molekul asam yang tidak terionisasi, ion-ion
-
+
H3O , dan ion sisa asam (A ).
Sebelum terdisosiasi Setelah terdisosiasi
+
HA HA H 3O A -
Gambar 15. Disosiasi pada asam lemah
-
+
Persamaan reaksi yang terjadi: HA(aq) + H2O(l) ⇌ H3O (aq) + A (aq)
Asam lemah mempunyai harga Ka kecil. Semakin kecil harga α asam lemah,
semakin kecil pula harga Ka-nya. Contoh asam lemah diantaranya yaitu CH3COOH,
HCOOH, HCN, H2S, H2CO3, dan H3PO4.
Oleh karena harga α untuk asam lemah sangat kecil maka (1- α) dianggap sama dengan
1, sehingga:
α = √
+
[H ] = α x M = √ x M
+
[H ] = √
3. pH Larutan Basa Kuat
Basa kuat adalah basa yang dalam air terionisasi sempurna (α=1). Dalam larutan
basa kuat tidak terdapat molekul-molekul basanya, melainkan terdapat ion-ion hidroksil
-
(OH ) dan ion-ion logam. Seperti halnya asam kuat, reaksi basa kuat juga merupakan
reaksi berkesudahan. Contoh basa kuat diantaranya yaitu NaOH, KOH, Ca(OH)2,
-
Ba(OH)2. Konsentrasi ion OH dalam larutan basa kuat dinyatakan dengan:
-
[OH ] = M x valensi basa
-
pOH = -log [OH ]
Adapun hubungan dengan dinyatakan sebagai berikut.
pH = 14 – pOH
31
