Page 61 - Modul Asam Basa
P. 61

2.  Konsep pH
                                                          Dari  uraian  tetapan  kesetimbangan  air  dapat

                                                                                       +
                               Corner Info            disimpulkan  bahwa  besarnya  [H ]  dalam  suatu

                                                      larutan  merupakan  salah  satu  ukuran  untuk
                                                      menentukan tingkat keasaman suatu larutan.

                                                          Untuk  menyatakan  tingkat  atau  derajat
                                                      keasaman suatu larutan, pada tahun 1910, seorang

                                                      ahli  dari  Denmark,  Soren  Lautiz  Sorensen
                                                      memperkenalkan  suatu  bilangan  yang  sederhana.

                                                      Bilangan  ini  diperoleh  dari  hasil  logaritma
                       Gambar  4.  1.  Soren  Peder   konsentrasi  H .  Bilangan  ini  kita  kenal  dengan
                                                                    +

                       Lauritz Sorensen
                          Source: www.wikipedia.com   skala  pH.  Harga  pH  berkisar  antara  1  –  14  dan
                          Soren  Peder  Lauritz  Sorensen   ditulis:
                       adalah ilmuwan  berkebangsaan

                                                                                  +
                       Denmark yang terkenal dengan               pH = - log [H ]

                       pengenalan  konsep  pH,  yaitu


                       skala     untuk     mengukur   Analog dengan di atas, maka:
                       keasaman dan kebasaan larutan.
                                                                                      -
                       Mulanya    ia   mempengaruhi               pOH = - log [OH ]
                       konsentrasi  ion  pada  protein,

                       karena konsentrasi ion hidrogen   Sedangkan hubungan antara pH dan pOH adalah:
                       sangat      penting.     Dia                    +     –
                       mengenalkan  dua  metode  baru         Kw = [H ] [OH ]
                                                                                             –
                                                                              +
                       untuk   mengukur    keasaman         – log Kw = –log [H ] + (–log [OH ])
                       yaitu:    berdasakan    pada
                       elektroda     dan     dengan            pKw = pH + pOH
                       membandingkan  warna  sampel

                       dan satu set indikator pilihan.   Karena Kw = 10 –14 , maka
                                                      Pada suhu 25 ºC, pKw = pH + pOH = 14

                                Pada air murni berlaku:

                                             pKw   = –log Kw = –log 10  –14
                                Jadi:        pKw   = 14

                                             pKw   = pH + pOH

                                                              +
                                             pH     = –log [H ]
                                                              –7
                                                    = –log 10  = 7
                                               pH = pOH = 7



                        E-MODUL KIMIA ASAM BASA                                                      49
   56   57   58   59   60   61   62   63   64   65   66