Page 63 - Modul Asam Basa

pOH = 14 – pH
-
pOH = - log [OH ]
pOH = - log x. Mb
Contoh Soal

1. Tentukan harga pH dan pOH larutan HCl 0,001 M!
Jawab:

-
+
Reaksi ionisasi: HCl (aq) → H (aq) + Cl (aq)
+
[H ] = x. Ma
-3
+
[H ] = 1 x 10 M
+
pH = - log [H ]
pH = - log 1 x 10 -3
pH = 3

pOH = 14 – 3 = 11

2. Tentukan harga pH dan pOH larutan H2SO4 0,02 M!

Jawab:

2-
+
Reaksi ionisasi: H2SO4(aq) → 2H (aq) + SO4 (aq)
+
[H ] = x. Ma
+
-2
[H ] = 2 x 2 x 10 M
-2
+
[H ] = 4 x 10 M
+
pH = - log [H ]
pH = - log 4 x 10 -2
pH = 2 – log 4
pOH = 14 – (2 – log 4) = 12 + log 4 = 12 + 0,602 = 12,602

3. Tentukan pH dan pOH larutan, jika 5,8 gram Mg(OH)2 dilarutkan

dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL (Ar Mg = 24; O

= 16; dan H = 1)!

Langkah 1:

Ubah 5,8 gram Mg(OH)2 dalam 500 mL larutan menjadi molaritas.

E-MODUL KIMIA ASAM BASA 51