Page 65 - Modul Asam Basa

b) pH Larutan Asam Lemah dan Basa Lemah
Pada kegiatan belajar 3, kalian telah mempelajari tentang asam

lemah dan basa lemah. Pada larutan asam lemah dan basa lemah,
hanya sebagian kecil saja molekul-molekul asam lemah atau basa

lemah yang dapat terionisasi dalam air. Banyaknya asam atau basa

yang terurai ditentukan oleh derajat ionisasi (α) atau harga tetapan
setimbang asam lemah atau basa lemah (Ka atau Kb).

+
Untuk mendapatkan rumus konsentrasi ion H pada asam lemah
telah dipelajari di depan, yaitu:

+
[H ] =
+
[H ] = Ma. α
+
pH = - log [H ]
pH = - log

pH = - log Ma. α
-
Untuk mendapatkan rumus konsentrasi ion OH pada basa lemah
telah dipelajari di depan, yaitu:

-
[OH ] =
-
[OH ] = Mb. α
-
pOH = - log [OH ]
pOH = - log

pOH = - log Mb. α

Contoh Soal

1. Berapa pH dan pOH 0,01 M asam nitrit bila harga Ka tersebut = 4,5

–4
x 10 ?

Jawab:
-
+
HNO2(aq) → H (aq) + NO2 (aq)
+
[H ] =

+
[H ] =
+
[H ] =

-3
+
[H ] = 2,121 x 10 M

E-MODUL KIMIA ASAM BASA 53