Page 68 - Modul Asam Basa

pengenceran sama dengan jumlah mol zat terlarut sesudah
pengenceran. Pada pengenceran berlaku rumus berikut.

V₁ × M₁ = V₂ × M₂
Keterangan:

V₁ = Volume larutan sebelum pengenceran

M₁ = Molaritas larutan sebelum pengenceran
V₂ = Volume larutan sesudah pengenceran

M₂ = Molaritas larutan sesudah pengenceran

Setelah mendapatkan molaritas sesudah pengenceran, maka

molaritas tersebut dimasukkan ke dalam rumus pH larutan asam dan
basa.

Contoh Soal

1. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah diencerkan dari 100 mL

larutan HNO₃ 0,25 M ditambah 150 mL air!

Jawab:

-
+
Reaksi ionisasi: HNO3 (aq) → H (aq) + NO3 (aq)

Sebelum dilakukan pengenceran

+
[H ] = x. Ma

-1
+
[H ] = 1 x 2,5 x 10 M

+
-1
[H ] = 2,5 x 10 M

+
pH = - log [H ]

-1
pH = - log 2,5 x 10 M

pH = 1 – log 2,5

Setelah dilakukan pengenceran
V₁ × M₁ = V₂ × M₂

100 mL x 0,25 M = 250 mL x M2

25 M = 250 x M2
M2 = 0,1 M

+
[H ] = x. Ma
+ -1
[H ] = 1 x 1 x 10 M

E-MODUL KIMIA ASAM BASA 56