Page 19 - HERA SYAHRIAWATI- ASAM BASA KIMIA SMK X

1. Netral : [H+] = 1,0 x 10-7 M atau PH = 7 dan [OH-] = 1,0 x 10-7 M

atau PH = 7

2. Asam : [H+] > 1,0 x 10-7 M atau PH < 7 dan [OH-] < 1,0 x 10-7 M

atau POH > 7
3. Basa : [H+] < 1,0 x 10-7 M atau PH > 7 dan [OH-] > 1,0 x 10-7 atau

POH < 7

Dari definisi tersebut, dapat disimpulkan beberapa rumus sebagai
berikut :

-n
+
Jika [H ] = 1 x 10 , maka pH = n
+
-n
Jika [H ] = x x 10 , maka pH = n - log x
+
-n
Sebaliknya, jika pH = n, maka [H ] = 10

+
1. Contoh soal menyatakan hubungan pH dengan [H ]
+
1. Berapa pH larutan jika konsentrasi ion [H ] sebesar :
-6
-3
a. 1 x 10 b. 5 x 10
Jika diketahui log 2 = 0,3
Jawab :

-3
+
-3
a. [H ] = 1 x 10 → pH = - log (1 x 10 )
= 3

-6
-6
+
b. [H ] = 5 x 10 → pH = -log (5 x 10 )
19
KIMIA SMK Teknologi dan Rekayasa