Page 22 - HERA SYAHRIAWATI- ASAM BASA KIMIA SMK X

+
[H ] = x . [HA]
= 2 . 0.05

-1
= 0,1 = 10 M
-1
pH = - log 10
= 1

B. Asam lemah

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion
seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). Penentuan besarnya derajat keasaman tidak

dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asam lemahnya (seperti halnya

asam kuat).

Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung
+
konsentrasi [H ] terlebih dahulu dengan rumus :
+
+
[H ] = √ Ka . [HA] atau [H ] = M x α

+
pH = - log [H ]

Ket : Ka = tetapan ionisasi asam lemah

[HA] = konsentrasi asam lemah

Contoh :

1. Hitunglah pH dari 0,025 mol CH3COOH dalam 250 mL larutannya,

-5
jika Ka =10 !
Jawab :
Molaritas = mol/v = 0,025/0,25 = 0.1

22
KIMIA SMK Teknologi dan Rekayasa