Page 24 - HERA SYAHRIAWATI- ASAM BASA KIMIA SMK X

Cat : Perhatikan bahwa asam yang dinyatakan ( S) mempunyai

nilai yang relatif kecil (kurang dari 1 x , maka konsentrasi ion praktis

hanya ditentukan oleh ionisasi tahap pertama. Oleh karena itu, tinggal

memasukkan data yang ada (konsentrasi dan ) ke dalam rumus yang
digunakan untuk asam lemah.

4. Hitunglah pH dari HCOOH 0,1 M (α = 0,01)

Jawab:
[H+ ] = M x α

= 0,1 x 0,01

-3
= 0,001 = 10 M
-3
pH = - log 10
= 3

C. Basa kuat

Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya

(α = 1). Pada penentuan derajat keasaman dari larutan basa terlebih dulu

dihitung nilai pOH dari konsentrasi basanya.

Rumus :
-
-
[OH ] = x. [M(OH)] pOH = - log [OH ]
pH = 14 - pOH

pH larutan basa kuat dapat ditentukan dengan alur sebagai berikut.
-
✓ Tentukan [OH ] berdasarkan perbandingan koefisien
-
✓ Tentukan pOH dengan rumus pOH = - log [OH ]
✓ Tentukan pH berdasarkan pH = 14 – pOH

24
KIMIA SMK Teknologi dan Rekayasa