Page 23 - HERA SYAHRIAWATI- ASAM BASA KIMIA SMK X

+
[H ] = √ Ka . [HA]
-5
= √ 10 . 0,1
-6
= √ 10
-3
= 10 M
-3
pH = - log 10
= 3

+
Cat : Semakin besar konsentrasi ion H , semakin kecil nilai pH. Larutan
dengan pH = 1 adalah 10 kali lebih asam dari larutan dengan pH = 2.

-4
2. Hitunglah pH larutan dari HCOOH 0,05 M (Ka = 1,8 x 10 )
Jawab :

-3
+
[H ] = √ Ka . [HA] pH = - log 3 x 10
-4
= √ 1,8 x 10 . 0,05 = 3 – log 3
-6
= √ 9 x 10
= 3 x 10 M
-3

-8
3. Hitunglah pH larutan H2S 0,01 jika diketahui Ka1 = 8,9 x 10 dan
Ka2 = 1.2 x 10 -13 !

Jawab

+
[H ] = √ Ka . [HA]
-8
= 8,9 x 10 x 0,01
-5
= 3 x 10 M
pH = -log 3 x

= 5 – log 3
= 4,52

23
KIMIA SMK Teknologi dan Rekayasa