Page 32 - Kimia X Semester 2 SMAN 1 Cepogo

32

tersebut (n). Jadi hubungan mol suatu zat dengan massanya dapat dinyataka
sebagai berikut.

Massa molar = massa : mol
Massa = mol x Mr/Ar (massa molar)

b. Volume Molar (Vm)

Volume satu mol zat dalam wujud gas dinamakan volume molar, yang
dilambangkan dengan Vm.Berapakah volume molar gas?Bagaimana menghitung

volume sejumlah tertentu gas pada suhu dan tekanan tertentu? Avogadro dalam

percobaannya mendapat kesimpulan bahwa 1 L gas oksigen pada suhu 0° C dan
tekanan 1 atm mempunyai massa 1,4286 g, atau dapat dinyatakan bahwa pada

tekanan 1 atm:
1 L gas O2= mol

1 L gas O2= mol
1 mol gas O2= liter

Maka, berdasarkan hukum Avogadro dapat disimpulkan:

1 mol gas O 2 = 22,4 L
Sesuai dengan hukum Avogadro yang menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan

yang sama, volume gas yang sama mengandung jumlah molekul yang sama atau
banyaknya mol dari tiap-tiap gas volumenya sama. Berdasarkan hukum tersebut

berlaku volume 1 mol setiap gas dalam keadaan standar (suhu 0° C dan tekanan 1
atm) sebagai berikut.

Volume gas dalam keadaan standar = 22,4 L

c. Volume gas pada keadaan tidak standar
Perhitungan volume gas tidak dalam keadaan standar (non-STP) digunakan dua

pendekatan sebagai berikut.

Persamaan Gas Ideal
Dengan mengandaikan gas yang akan diukur bersifat ideal, persamaan yang

menghubungkan jumlah mol (n) gas, tekanan, suhu, dan volume yaitu:
Hukum gas ideal : P . V = n .R . T

P = tekanan (satuan atmosfir, atm)
V = volume (satuan liter, L)

n = jumlah mol gas (satuan mol)