Page 33 - Kimia X Semester 2 SMAN 1 Cepogo

33

R = tetapan gas (0,08205 L atm/mol K)
T = suhu mutlak (°C + 273,15 K)

P.V = n.R.T
Jika, n = 1 mol

R = 0,08205 L atm/mol K

P = 1 atm
T = 273 K

V = 22,4 L

d. Molaritas (M)
Banyaknya zat yang terdapat dalam suatu larutan dapat diketahui dengan

menggunakan konsentrasi larutan yang dinyatakan dalam molaritas (M).Molaritas
menyatakan banyaknya mol zat dalam 1 L larutan.Secara matematis dinyatakan

sebagai berikut.
M = x

Di mana:

M = molaritas (satuan M)
massa = dalam satuan g

Mr = massa molar (satuan g/mol)
V = volume (satuan mL)

B. Rumus Kimia
Pada senyawa molekuler, semua senyawa dituliskan menggunakan

lambang yang menunjukkan jenis dan komposisi unsur penyusunnya. Lambang

senyawa seperti itu dinamakan rumus kimia atau formula.
Rumus kimia didefinisikan sebagai rumus suatu zat yang menggunakan lambang

dan jumlah atom-atom unsur penyusun senyawa. Dalam rumus kimia, bilangan

yang menyatakan jumlah unsur ditulis dalam bentuk indeks bawah (tikalas)
setelah lambang unsurnya

1. Rumus Molekul dan Rumus Empiris
Untuk menentukan rumus molekul suatu senyawa dilakukan dalam dua

tahap. Tahap pertama, menentukan unsur-unsur yang terkandung dalam senyawa
dan komposisinya. Temuan yang diperoleh dinamakan rumus empirik. Tahap

kedua, menentukan massa molekul relatifnya. Rumus empirik adalah rumus