Page 6 - Kimia X Semester 2 SMAN 1 Cepogo

6

Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dan non elektrolit juga didasarkan pada
keberadaan ion dalam larutan yang akan menghantarkan arus listrik.

Apabila dalam larutan terdapat ion, larutan tersebut bersifat elektrolit.
Sedangkan jika larutan tersebut tidak terdapat ion larutan tersebut bersifat non

elektrolit. Sehingga Arrhenius menyimpulkan bahwa larutan elektrolit adalah

larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Sedangkan larutan non elektrolit
adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Untuk dapat mengidentifikasi apakah suatu zat termasuk elektrolit atau

non-elektrolit, dapat dilakukan uji daya hantar listrik dengan alat uji elektrolit
yang dapat dirangkai sendiri dari lampu, kabel, elektrode karbon, dan batu baterai

seperti gambar berikut.

Gambar 1. Rangkaian alat uji elektrolit
Elektrolit dalam larutannya dapat menghantarkan listrik disebabkan

terdapat ion-ion dalam larutannya.Air adalah senyawa kovalen polar yang dapat
melarutkan zat polar yaitu senyawa ion seperti NaCl, serta senyawa kovalen polar

seperti CH 3COOH dan C 12H 22O 11. Sewaktu zat dilarutkan, molekul-molekul air

yang memiliki muatan parsial + dan - akan mengelilingi permukaan zat.

Muatan + dari molekul air akan menarik muatan negatif pada zat, sedangkan
muatan - akan mengelilingi permukaan zat. Apabila gaya tarik menarik antara

molekul air dan zat cukup kuat, maka partikel-partikel dapat lepas sebagai ion-ion

bebas.
Proses peruraian ion-ion yang terjadi pada senyawa ion seperti NaCl

disebut juga disosiasi. Sedangkan proses peruraian molekul senyawa kovalen
polar menjadi ion-ionnya disebut ionisasi. Berdasarkan kemampuan disosiasi/

ionisasinya, larutan dapat dibedakan menjadi larutan elektrolit kuat, lemah dan

non elektrolit