Page 7 - Kimia X Semester 2 SMAN 1 Cepogo

7

B. Jenis-jenis Larutan Elektrolit
Berdasarkan kuat-lemahnya daya hantaran listrik, larutan elektrolit dibagi menjadi

dua jenis yaitu
1. Larutan elektrolit kuat adalah larutan elektrolit yang mengalami ionisasi

sempurna sehingga derajat ionisasinya (α) = 1

2. Larutan elektrolit lemah adalah larutan elektrolit yang mengalami sedikit
ionisasi (terion tidak sempurna), sehingga derajat ionisasinya (α) = 0 < α ≤ 1.

Perbedaan antara larutan elektrolit kuat elektrolit lemah kuat dan lemah

ditunjukkan pada tabel 1
Tabel 1. Perbedan larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah
Elektrolit Kuat Elektrolit Lemah
Berupa asam kuat,basa kuat, garam kuat Selain elektrolit kuat

Molaritas besar Molaritas kecil
Derajat ionisasi α =1 Derajat ionisasi 0 < α , 1

Nyala lampu terang Nuala lampu redup/mati
Banyak terbentuk gelembung Sedikit terbentuk gelembung

C. Perbedaan Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Larutan elektrolit dan non elektrolit memiliki karakteristik sifat yang berbeda.
Perbedaannya adalah sebagai berikut:

Sifat larutan elektrolit:

 Dapat menghantarkan listrik
 Memiliki derajat ionisasi yang berkisar antara 0 < α ≤ 1

 Jika dinyalakan uji daya hantar listrik: gelembung gas yang dihasilkan
banyak, lampu menyala

 Penghantar listrik yang baik
 Derajat ionisasi = 1, atau mendekati 1

 Contoh dari elektrolit kuat (HCl, H 2SO 4, HNO 3, NaOH, Ca(OH) 2, LiOH).

Sedangkan larutan non elektrolit:
 Tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak dapat terionisasi

 Memiliki derajat ionisasi α = 0 (tidak terionisasi)
 Tidak dapat menyalakan lampu dan tidak menghasilkan gelembung pada

elektroda, karena tidak dapat menghantarkan listrik

 Derajat ionisasi = 0, contohnya larutan gula, larutan alkohol, larutan urea.