Page 9 - E modul Hidrolisis Garam belum fiks_Neat

Pendahuluan

Dalam suatu senyawa, dikenal istilah asam dan basa.

Menurut BrØnsted-Lowry (1923), senyawa yang dapat
+
Kenalan memberikan atau mendonorkan proton (ion H ) ke
dulu, yuk!!
senayawa lain disebut sebagai asam. Sedangkan senyawa
+
yang dapat menerima proton ( ion H ) disebut Basa. Salah
Johannes Nicolaus
BrØnsted, seorang satu pengembangan dari teori asam basa BrØnsted-Lowry
ilmuwan kimia fisik
asal Denmark, lahir ialah adanya konsep pasangan asam-basa konjugat. Apabila
tanggal 22 Februari asam kuat, basa konjugatnya sangat lemah dan sebaliknya,
1879 dan wafat
pada tanggal 17 asam lemah maka basa konjugatnya kuat. Apabila basa kuat,
Desember 1947. asam konjugatnya sangat lemah dan sebaliknya, basa lemah
Gambar J.N. BrØnsted
Sumber : maka asam konjugatnya kuat.
https://www.britannica.com
Thomas Martin Suatu asam dan basa dapat dinyatakan kuat atau lemah
Lowry, seorang
Gambar 1
ilmuwan kimia fisik berdasarkan derajat keasaman (pH atau Power of
asal Inggris, lahir Hydrogen). pH merupakan cara pengukuran yang diajukan
tanggal 26 Oktober
1874 dan wafat oleh Seorang biokimiawan Denmark, SØren SØrensen pada
pada tanggal 2
November 1936. tahun 1909. pH diartikan sebagai logaritma negatif dari
Gambar T.M. Lowry konsentrasi ion hydrogen (dalam mol per liter). Atau bisa
Sumber:
https://id.wikipedia.org
ditulis dengan persamaan berikut:
SØren Peder Lauritz
+
+
SØrensen, seorang pH = - log [H 3O ] atau pH = - log [H ]

biokimiawan asal
Denmark, lahir Semakin besar konsentrasi ion H , maka semakin kecil
+
tanggal 9 Januari
1868 dan wafat nilai pH dan semakin tinggi tingkat keasaman. Semakin
pada tanggal 12 +
Februari 1939. kecil konsentrasi ion H , maka semakin besar nilai pH dan
semakin rendah tingkat keasaman atau semakin tinggi
Gambar S.P.L. SØrensen
Sumber:
https://id.wikipedia.org tingkat kebasaan. Penentuan pH dapat diukur menggunakan