Page 13 - E modul Hidrolisis Garam belum fiks_Neat

2

PENDALAMAN MATERI

Video Penjelasan Konsep Hidrolisis Garam
Source: https://www.youtube.com/watch?v=au53FyxuDZA

FYP 1.2 Sifat-Sifat Hidrolisis Garam

Setiap garam mempunyai komponen basa (kation) dan asam (anion).

Sebagian asam dan basa tergolong elektrolit kuat (asam kuat dan basa kuat), 2
sedangkan sebagian lainnya tergolong elektrolit lemah (asam lemah dan basa lemah).

Contoh asam kuat yaitu H 2SO 4, HCl, HNO 3, HI, HBr, dan HClO 4. Contoh basa kuat

yaitu NaOH, KOH, Ca(OH) 2, dan Ba(OH) 2.

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat relatif lemah atau bahkan

tidak dapat bereaksi sama sekali dengan air. Sementara itu, garam yang berasal dari
1
asam lemah dan basa lemah relative kuat bereaksi dengan air. Berdasarkan asam dan

basa pembentuknya, jenis garam dibedakan menjadi empat sebgai berikut.
1
a. Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat

Garam dari asam kuat dan basa kuat misalnya garam kalium klorida (KCl). KCl
terionisasi sempurna dalam air menurut persamaan reaksi berikut.
+
-
KCl (aq)  K (aq) +Cl (aq)

Air akan terionisasi menurut reaksi berikut.

-
+
H 2O (l) H (aq) + OH (aq)