Page 10 - E-Modul Interaktif Reaksi Kimia

3. Reaksi Pendesakan
Reaksi pendesakan atau disebut reaksi pertukaran tunggal adalah reaksi dimana suatu

unsur menggantikan posisi unsur lain dalam suatu senyawa.
Contoh

Jika logam seng dicelupkan ke dalam larutan tembaga(II) sulfat akan menggantikan

posisi tembaga. Persamaan reaksinya:
Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq)

4. Reaksi Metatesis

Reaksi metatesis atau reaksi pertukaran ganda adalah reaksi kimia yang melibatkan
pertukaran antar ion-ion dalam senyawa yang bereaksi.

Contoh
Larutan natrium sulfat bereaksi dengan barium nitrat membentuk endapan putih dari

barium sulfat. Persamaan reaksinya:

Na2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) → 2NaNO3(aq) + BaSO4(s)

D. Penyetaraan Reaksi Kimia

Setiap reaksi kimia HARUS setara baik dalam hal jumlah atomnya maupun muatannya. Di fase
E atau kelas X ini, pembahasan dibatasi dalam hal jumlah atom-atomnya saja, mengenai

penyetaraan muatan akan dibahas di fase F atau kelas XII. Ada dua cara dalam menyetarakan
persamaan reaksi kimia yaitu Cara Langsung dan Cara Tidak Langsung (Matematis).

1. Cara Langsung
Cara langsung artinya melihat persamaan reaksi kemudian jumlah atomnya langsung

disamakan secara coba-coba. Cara ini disebut juga dengan cara menebak. Biasanya

digunakan untuk persamaan reaksi sederhana, tetapi kalau sudah terbiasa persamaan reaksi
kompleks pun dapat menggunakan cara ini.

Contoh:

Reaksi antara gas hidrogen dan oksigen menghasilkan air.
H2(g) + O2(g) → H2O(l)

Reaktan Produk
Atom H = 2 atom H = 2 (sudah sama)

Atom O = 2 atom O = 1 (belum sama)

a. Atom H sebelah kiri dan kanan tanda panah sudah sama

Modul Elektronik Berbasis Kontekstual Pokok Bahasan Reaksi – Reaksi Kimia