Page 20 - E-BOOK KONSEP REDOKS

B. KONSEP BILANGAN OKSIDASI

1. Bilangan Oksidasi

Atom-atom dalam suatu senyawa mengemban muatan listrik tertentu. Hal
tersebut sangat jelas dalam senyawa ion. Misalnya dalam NaCl, atom

+
-
natrium bermuatan positif (Na ) dan klorin bermuatan negatif (Cl ). Dalam
senyawa kovalen, atom atom juga mengemban muatan listrik parsial karena
adanya polarisasi ikatan. Misalnya dalam HCl, atom hidrogen mengemban

muatan positif, sedangkan klorin mengemban muatan negatif
(keelektronegatifan klorin lebih besar daripada keelektronegatifan

hidrogen). Besarnya muatan yang diemban oleh suatu atom dalam suatu

senyawa jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih
elektronegatif disebut bilangan oksidasi.

Bilangan oksidasi, yaitu besarnya muatan yang diemban oleh suatu
unsur dalam suatu senyawa jika semua elektron ikatan didistribusikan

pada unsur yang lebih elektronegatif.

Perhatikan beberapa contoh berikut !

Berapakah bilangan oksidasi H dan O dalam H2O ?
Jawab :

H H -2

O O
H H

Oleh karena O lebih elektronegatif daripada H, maka elektron ikatan
didistribusikan pada atom O, jadi bilangan oksidasi O = -2, sedangkan H

masing- masing = +1.

Berapakah bilangan oksidasi H dan O dalam H2O2 (hidrogen peroksida) ?
Jawab :

+ - - +

H O O H H O O H

(1) (2) (3)

E-Book Reaksi Reduksi Oksidasi Berbasis Representasi Kimia 14