Page 21 - E-BOOK KONSEP REDOKS

Elektron ikatan (1) didistribusikan pada atom O, begitu juga elektron ikatan
(3). Elektron ikatan (2) adalah netral karena ditarik oleh atom sejenis. Jadi,

masing-masing atom H kehilangan 1 elektron dari masing-masing atom O
mendapat 1 elektron. Dengan demikian, bilangan oksidasi H=+1 dan O=-1.

Berapakah bilangan oksidasi Na dan H dalam NaH?

Jawab :
+ -
Na [ H]

Jadi, bilangan oksidasi Na= +1, sedangkan H = -1

Berapakah bilangan oksidasi O dan F dalam OF2 ?
Jawab :

Rumus lewis OF2 adalah sebagai berikut:
__

F F +2

O __ O
F F

Oleh karena F lebih elektronegatif daripada O, maka elektron ikatan

didistribusikan kepada atom F. Jadi, bilangan oksidasi F =-1 dan O = +2.

Berapakah bilangan oksidasi Cl dalam Cl2 ?

Jawab :

Rumus lewis Cl2 adalah sebagai berikut:

Cl Cl

Elektron ikatan ditarik sama kuat oleh kedua atom Cl. Jadi, bilangan

oksidasi Cl = 0

E-Book Reaksi Reduksi Oksidasi Berbasis Representasi Kimia 15