Page 23 - E-BOOK KONSEP REDOKS

2-
dan ion peroksida (O2 ) 2. Dalam senyawa peroksida
bilangan oksidasinya adalah - seperti H2O2, Na2O2, dan B2O2,

1. BO atom O = -1

5 Bilangan oksidasi hidrogen 1. Bilangan oksidasi H dalam
adalah +1, kecuali bila HCl H2O, dan NH3, = +1

hidrogen berikatan dengan 2. Bilangan oksidasi H dalam
logam dalam bentuk senyawa NaH, LiH, dan CaH2 = -1

hidrida, bilangan oksidasinya

adalah -1.
6 Flour memiliki bilangan Bilangan oksidasi F dalam LiF

oksidasi -1 dalam semua adalah -1

senyawanya. Halogen lainnya
(Cl, Br, dan I) memiliki

bilangan oksidasi negatif
ketika sebagai ion halida

dalam senyawanya.

7 Dalam molekul netral, jumlah Dalam NH3 bilangan oksidasi N =
bilangan oksidasi semua atom +3 dan bilangan oksidasi H = -1.

penyusunnya harus nol. Maka jumlah bilangan
oksidasinya adalah +3 -1(3) = 0.

+
8 Dalam ion poliatomik, jumlah Dalam ion ammonium, NH4
bilangan oksidasi semua unsur bilangan oksidasi N adalah -3 dan
dalam ion tersebut harus sama bilangan oksidasi H adalah +1.

dengan muatan total ion. Maka jumlah bilangan

oksidasinya adalah -3+4(+1) =+1,
yang sama dengan muatan total

ion.

9 Dalam senyawa, unsur yang Dalam NO, bilangan oksidasi O =
paling elektronegatif memiliki -2 (negatif) karena

bilangan oksidasi negatif. keelektronegatifan O (3,5) lebih
besar dari keelektronegatifan N

(3,0)

E-Book Reaksi Reduksi Oksidasi Berbasis Representasi Kimia 17