Page 27 - E-BOOK KONSEP REDOKS

Marilah kita perhatikan contoh lain di bawah ini, yaitu reaksi kalsium
dengan belerang membentuk kalsium sulfida.

Ca(s) + S(s) → CaS(s)

Biloks naik

0 +2
Oksidasi
Biloks turun
0 -2
Reduksi

Gambar 22. Submikroskopik reaksi pembentukan senyawa

Keterangan:

: Ca : S : CaS

Reaksi oksidasi adalah reaksi disertai kenaikan bilangan oksidasi

Reaksi reduksi adalah reaksi disertai penurunan bilangan oksidasi

Berdasarkan reaksi di atas setelah melepas 2 elektron, bilangan oksidasi

kalsium naik dari 0 menjadi +2. Sementara itu, setelah menerima 2 elektron,

bilangan oksidasi S turun dari 0 menjadi -2. Sehingga, pada reaksi tersebut
kalsium mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi), sedangkan

belerang mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi). Pereduksi atau
reduktor adalah zat yang di dalam reaksi redoks menyebabkan zat yang lain

mengalami reduksi. Dalam hal ini, zat pereduksi mengalami oksidasi.
Pengoksidasi atau oksidator adalah zat yang di dalam reaksi redoks

menyebabkan zat lain mengalami oksidasi. Dalam hal ini, zat pengoksidasi

mengalami reduksi. Jika dikaitkan dengan perubahan bilangan oksidasi,
oksidator dan reduktor dalam reaksi tersebut, Ca bertindak sebagai suatu zat

pereduksi dan S bertindak sebagai zat pengoksidasi.

E-Book Reaksi Reduksi Oksidasi Berbasis Representasi Kimia 21