Page 115 - 00_sampul_depan.pdf

Contoh:
Senyawa NaCl mempunyai muatan = 0.
Jumlah biloks Na + biloks Cl = (+1) + (–1) = 0.
d. Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam ion poliatomik sama dengan muatan
ionnya.
Contoh:
_
–
Ion NO bermuatan = –1, maka biloks N = +3 biloks O = 1
3
e. Bilangan oksidasi Fluor dalam senyawanya = –1.
Contoh:
Bilangan oksidasi F dalam NaF dan ClF sama dengan –1
3
_
f. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawanya sama dengan 2, kecuali dalam
senyawa biner fluorid, peroksida, dan superoksida
Contoh:

• Bilangan oksidasi O dalam H O, CO , dan SO sama dengan –2;
2
2
2
• Bilangan oksidasi O dalam senyawa peroksida, H O dan Na O sama
2 2
2 2
dengan –1;
• Bilangan oksidasi O dalam senyawa fluorida, OF sama dengan +2;
2
• Bilangan oksidasi O dalam senyawa superoksida KO dan CsO sama
2
2
dengan – .
g. Bilangan oksidasi hidrogen (H) jika berikatan dengan non-logam sama dengan
+1.
Bilangan oksidasi H jika berikatan dengan logam alkali dan alkali tanah sama
dengan –1.

Contoh:
Bilangan oksidasi H dalam HF dan H O sama dengan +1
2
Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH sama dengan –1
2
h. Bilangan oksidasi logam golongan IA (alkali) dalam senyawanya sama dengan +1
i. Bilangan oksidasi logam golongan IIA (alkali tanah) dalam senyawanya dengan
+2
j. Bilangan oksidasi logam transisi dalam senyawanya dapat lebih dari satu.
Contoh:

Fe mempunyai bilangan oksidasi +2 dalam FeO; +3 dalam Fe O , dan seterusnya
2 3
Untuk memahami perubahan bilangan oksidasi dalam reaksi redoks, perhatikan
contoh berikut:

108