Page 20 - E-Modul Kontekstual Larutan Asam dan Basa

− 2− + 3) −
b. H PO (aq) + NH3(aq) → PO 4 (aq) + NH (aq) HCO 3
4
2
4
− + 4)
c. H PO (aq) + H3O (aq) → H3PO4(aq) + H2O(l) H3PO4
4
2
-
−
4 (aq) + 2H2O(aq)
d. H PO (aq) + 2OH (aq) → PO 3− a. 1), 2), dan 3)
2
4
− 2− − − b. 1) dan 3)
e. H PO (aq) +CO 3 (aq) → HPO (aq) + HCO (aq)
4
3
4
2
9. Diketahui persamaan reaksi berikut. c. 2) dan 4)
- + d. 4)
CH3COOH(aq) + H2O(l) → CH3COO (aq) + H3O (aq)
Pernyataan yang tepat mengenai reaksi e. Semua benar
tersebut menurut teori asam dan basa 13. Perhatikan persamaan reaksi berikut.
Bronsted-Lowry adalah …. H2O + SO3 → H2SO4
a. CH3COOH bersifat asam karena Berdasarkan teori Lewis, sifat H2O yang tepat
melepaskan H dalam air dalam reaksi tersebut beserta penjelasannya
+
b. H2O bersifat asam karena mendonorkan yaitu .…
proton a. Basa Lewis karena mendonorkan
c. H3O + bersifat basa karena menerima pasangan elektron bebas
proton b. Asam Lewis karena menerima pasangan
-
d. CH3COO berperan sebagai basa karena elektron bebas
menerima proton c. Basa Lewis karena menerima pasangan
e. H2O bersifat asam karena mendonorkan elektron bebas
pasangan elektron bebas d. Basa Lewis karena menerima proton
+
10. Asam yang menghasilkan dua ion H setiap e. Asam Lewis karena mendonorkan proton
molekulnya disebut …. 14. Menurut Arrhenius, H2O bersifat netral

a. Asam monoprotik karena ….
b. Asam diprotik a. Bersifat non-polar
c. Asam hydrogen b. H2O tidak berwarna
d. Asam sitrat c. Merupakan pelarut universal
e. Asam konjugasi d. Molekul H2O tidak mudah terurai
-
+
11. Perhatikan reaksi asam dan basa menurut e. Menghasilkan ion H dan OH yang sama
Lewis berikut : banyak
15. Perhatikan reaksi asam dan basa berikut.
BF3 + NH3 → BF3NH3
-
Spesi yang bertindak sebagai asam Lewis 1) SnCl4(l) + 2Cl (aq) → SNCl 2−
6 (aq)
-
+
adalah …. 2) HBr(aq) + H2O(l) → Br (aq) + H3O (aq)
Sifat spesi yang tepat dalam reaksi tersebut
a. NH3 dan NH3BF3
adalah ….
b. NH3 dan BF3
a. SnCl4 bersifat asam menurut Lewis
c. NH3
-
d. BF3 b. 2Cl bersifat basa menurut Arrhenius
e. NH3BF3 c. H2O bersifat basa menurut Lewis
12. Menurut teori asam dan basa Bronsted- d. HBr bersifat basa menurut Bronsted-Lowry
Lowry, ion atau molekul berikut yang bersifat e. H3O + bersifat basa konjugasi menurut
amfoter adalah …. Bronsted-Lowry

1) H2O 16. Perhatikan reaksi asam dan basa berikut.
+
2) NH3 H + H2O → H3O +