Page 17 - E-Modul Kontekstual Larutan Asam dan Basa

Teori Lewis dapat digambarkan pada reaksi berikut:

1. Boron Fluorida dengan Fluor

BF3 bertindak sebagai asam, karena menerima pasangan elektron dari F .
-
Sedangkan F memberikan pasangan elektron pada BF3, sehingga F bertindak
-
-
sebagai basa.
2. Boron Fluorida dengan Amonia

Terlihat pada reaksi antara BF3 dan NH3, BF3 bertindak sebagai asam Lewis karena

menerima pasangan elektron dari NH3. Sedangkan NH3 memberikan pasangan
elektron pada BF3, sehingga NH3 merupakan basa Lewis. Pembentukan senyawa

NH3BF3 terjadi ikatan kovalen koordinasi.

3. Natrium Oksida dengan Sukfur Trioksida

Na2O(s) + H2O(l) → 2 NaOH(aq)
Natrium oksida termasuk oksida logam dan apabila dilarutkan dalam air akan

menghasilkan hidroksida bersifat basa. Sedangkan sulfur trioksida termasuk dalam

oksida non logam dan apabila dilarutkan dalam air akan membentuk zat yang
bersifat asam. Reaksi yang terjadi adalah:

SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
Apabila kedua senyawa tersebut dicampurkan, maka akan terbentuk suatu garam.

Hal tersebut terjadi karena kedua senyawa tersebut berasal dari asam dan basa.
Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

Na2O(s) + SO3 → Na2SO4(s) BERBURU LITERATUR
Pembentukan garam tersebut menggambarkan Perluas pengetahuan Anda

keterbatasan teori Arrhenius karena reaksi tersebut tentang teori asam dan basa
Lewis dengan melihat animasi
terjadi tanpa adanya air sebagai pelarut. Tidak teori asam dan basa Lewis

hanya itu, reaksi antara Na2O dan SO3 juga pada situs:
https://tinyurl.com/t6stvd43
menggambarkan adanya keterbatasan dari teori

Bronsted-Lowry karena untuk membentuk ion sulfat
proton tidak diikutsertakan.