Page 18 - E-MODUL ATOM HELIUM

(berilium, dengan Z = 4) juga cocok pada keadaan ini (hanya dengan “spin

berlawanan”), tetapi boron (Z = 5) harus menggunakan l = 11.

Melanjutkan cara ini, untuk mencapai neon (Z = 10), di mana
kemudian kulit n = 2 terisi, dan maju ke baris berikutnya dari tabel periodik

dan mulai mengisi kulit n = 3. Pertama ada dua atom (natrium dan

magnesium) dengam l = 0, dan kemudian ada enam dengan l = 1
(alumunium melalui argon). Setelah argon ada “seharusnya” 10 atom

dengan n = 3 dan l = 2; namun, saat ini efek penyaringan begitu kuat
sehingga tumpang tindih dengan kulit berikutnya, jadi kalium (Z = 19) dan

kalsium (Z = 20) pilih n =4, l = 0, daripada n = 3, l = 2. Setelah itu kita turun

kembali mengambil n = 4, l = 0 (skandium melalui seng), diikuti oleh n = 4, l
= 1 (gallium melalui kripton), pada titik mana kembali membuat lompatan

ke baris berikutnya (n = 5) dan sampai orbital l = 2 dan l = 3 dari kulit n = 4.

Untuk detail yang rumit ini, lihat buku manapun tentang atom fisika.

Untuk alasan yang paling dikenal oleh ahli spektroskopi abad

kesembilan belas, l = 0 disebut s (untuk “tajam”), l = 1 adalah p (untuk

“utama”). l = 2 adalah d (“penyebar”), dan l = 3 adalah f (“fundamental”);
daftar itu hanya berlanjut secara alfabet (g, h, i, dst.). Keadaan elektron

tertentu diwakili oleh pasangan nl, dengan n (angka) yang memberikan kulit

dan l (huruf) menentukan momentum sudut orbital; nomor kuantum
magnetik m tidak terdaftar, tetapi eksponen digunakan untuk

menunjukkan jumah elektron yang menempati statemen tersebut. Jadi

konfigurasi
2
2
2s
      p 2 (2.22)
1s
2

Memberi tahu bahwa ada dua elektron di orbital (1, 0, 0), dua di orbital
(2,0,0), dan dua dibeberapa kombinasi orbital (2,1,1), (2,1,-1). Ini terjadi
menjadi keadaan dasar karbon.

Dalam contoh itu ada dua elektron dengan kuantum momentum
sudut orbital nomor 1, jadi total momentum sudut orbital nomor L ( huruf

besar L, bukannya l, untuk menunjukkan bahwa ini berkaitan dengan total,

14