Page 23 - e-modul kesetimbangan kimia
P. 23

Pengaruh Perubahan Volume dan Tekanan


             Bagaimana  respon  sistem  kesetimbangan  terhadap  perubahan  volume?  Perubahan
             volume  akan  menghasilkan  perubahan  tekanan.  Ingat  kembali  bahwa  volumbe
             berbanding terbalik dengan tekanan. Memperkecil volume akan memperbesar tekanan
             dan memperbesar volume akan memperkecil tekanan. Sehingga, apabila volume pada
             reaksi  yang  melibatkan  fasa  gas  berubah,  tekanan  akan  berubah,  dan  sistem  akan
             bergeser untuk mempertahankan kesetimbangan.



             Ketika  volume  sistem  berubah,  konsentrasi  (dan  tekanan  parsial)  dari  produk  dan
             reaktan  akan  berubah.  Pada  sistem  yang  mengandung  komponen  gas,  ketika  volume
             sistem dikurangi maka sistem akan merespon dengan menurunkan jumlah molekul gas
             dalam sistem.





























                                                                                  Sumber: Nivaldo, 2011.
                      Gambar 3.2 Perubahan tekanan dan volume pada reaksi kesetimbangan

             Ketika piston didorong ke bawah, volume mengecil dan tekanan diperbesar. Perhatikan
             koefisien pada reaksi setara. Jika reaksi kesetimbangan bergeser ke kanan, 4 mol gas
             bereaksi  membentuk  2  mol  gas.  Dari  persamaan  gas  ideal,  dapat  diketahui  bahwa
             menurunkan  jumlah  mol  gas  (n)  akan  menurunkan  tekanan  (P).  Sehingga,  sistem
             kesetimbangan  bergeser  ke  kanan,  mengurangi  jumlah  molekul  gas  dan  menurunkan
             tekanan, guna mempertahankan kesetimbangan.
             Hal  sebaliknya  terjadi  ketika  piston  ditarik,  volume  sistem  akan  diperbesar  sehingga
             menghasilkan  tekanan  yang  diperkecil.  Oleh  karena  itu  sistem  merespon  untuk

             menaikkan tekanan. Hal ini mengakibatkan pergeseran kesetimbangan ke kiri ( ke arah
             reaktan)  dengan  mengubah  2  mol  partikel  gas  menjadi  4  mol  partikel  gas,  untuk
             mempertahankan kesetimbangan.
             Pada  kesetimbangan  apabila  volume  tetap  namun  tekanan  ditambahkan  dengan
             menambahkan  gas  inert  maka  kesetimbangan  tidak  bergeser,  hal  ini  diakibatkan  oleh
             tekanan parsial reaktan dan produk yang tidak berubah, meskipun secara keseluruhan
             tekanan meningkat.




                                                                                                                18
   18   19   20   21   22   23   24   25   26   27   28