Page 19 - e-modul kesetimbangan kimia

Sekarang kamu telah mengetahui apa itu konstanta kesetimbangan, tetapi apa artinya?
Setiap nilai konstanta kesetimbangan memiliki arti, arti tersebut dijabarkan di bawah ini:
1. Kc > 1, pada reaksi kesetimbangan cenderung ke arah reaktan, konsentrasi reaktan
lebih besar dari konsentrasi produk.

2. Kc ≈ 1, pada reaksi ini nilai K tidak dapat menjelaskan secara langsung apakah
konsentrasi reaktan atau produk yang lebih besar.
3. Kc > 1, pada reaksi kesetimbangan cenderung ke arah produk, konsentrasi produk
lebih besar dibandingkan konsentrasi reaktan.

Hubungan antara Kc dan Kp
Tekanan parsial gas di atmosfir tidak sama dengan konsentrasi dalam molaritas,
sehingga harga Kp dari suatu reaksi tidak sama dengan harga Kc. Tetapi bagaimanapun,
selama gas dalam keadaan ideal, dapat diturunkan hubungan antara dua konstanta ini.

P v = n R T (2.3)

Konsentrasi dari gas ideal A merupakan mol gas A tersebut dibagi dengan volume (V)
dalam liter. Dari persamaan gas ideal pada persamaan (2.3), dapat dimasukkan nilai mol
dibagi volume ke dalam tekanan parsial dari A. Sehingga

P = [A] R T (2.4)

Untuk persamaan umum reaksi kimia:
aA + bB cC + dD

c
[C] [D] d
Kc = b
a
[A] [B]

Dengan melakukan substitusi persamaan (2.4) ke dalam setiap konsentrasi maka
diperoleh:

Kp = Kc (RT) (c+b) - (a+b) (2.5)

Kp = Kc (RT) Δn (2.6)

Kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen

Kesetimbangan homogen adalah reaksi kesetimbangan yang melibatkan reaksi pada
spesi yang sama. Sementara reaksi heterogen adalah melibatkan spesi fasa yang
berbeda pada reaksi kesetimbangannya.

Persamaan konstanta kesetimbangan tidak mengandung suku konsentrasi untuk fase
padatan dan cairan murni. Hal ini dilihat dari dua hal:

14