Page 70 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

+
−
[ ][ ]
4
=

[ ]
4
(2.6)

Maka, hubungan antara tetapan basa (Kb) dengan α dapat dituliskan menjadi:

(2.7)

8. Tetapan Kesetimbangan Asam Basa

Tingkat kekuatan suatu asam melukiskan ukuran tingkat kemudahan ion hidrogen
yang dapat dilepaskan dari spesies yang bersangkutan. Ukuran yang umum untuk asam dan

basa adalah perbandingannya relatif terhadap air dalam hal tetapan keseimbangan. Untuk
asam, tetapan ini diidentifikasi sebagai tetapan ionisasi asam, Ka. Reaksi keseimbangan
asam dengan rumus HA adalah:

-
+
HA (aq) + H2O (l) ⇌ H3O (aq) + A (aq)
+
Rumusan tetapan keseimbangan ionisasinya adalah Ka = [H3O ][A]/[HA].
Karena nilai tetapan melibatkan numerik dengan pangkat atau eksponen sangat kecil
hingga sangat besar, ukuran kuantitatif kekuatan asam lebih sering dinyatakan dalam pKa
(p = potent), dengan pKa = - log Ka. Dengan demikian, makin kuat suatu asam makin besar

nilai Ka atau makin negatif nilai pKa.

(Sumber: http://corynasiregar.blogspot.co.id)
Gambar 0.22 Skala kesetimbangan asam basa

59