Page 71 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

Untuk basa, tetapan keseimbangan diidentifikasi sebagai tetapan ionisasi basa, Kb.
-
Reaksi keseimbangan basa dengan rumus umum A dapat dituliskan:
A (aq) + H2O (l) ⇌ HA (aq) + OH (aq)
-
-
-
-
Oleh karena itu, rumus tetapan keseimbangan ionisasinya adalah Kb = [HA][OH ] / [A ] dan
secara sama pKb = - log Kb. Dengan demikian, dapat dipahami bahwa makin kuat suatu
basa makin besar nilai Kb atau makin kecil nilai pKb.
Ada hubungan matematis antara tetapan ionisasi asam dan tetapan ionisasi basa

konyugasinya, yaitu bahwa perkalian keduanya sama dengan tetapan perkalian ion dari air,
14
2
-6
o
Kw (= 10 mol dm pada 25 C). Jadi Kw = Ka x Kb, dan dengan demikian pKw= pKa + Kb.
Oleh karena itu, mudah dipahami bahwa makin kuat suatu basa berarti makin lemah asam
konyugasinya, demikian sebaliknya makin kuat suatu asam makin lemah basa
konyugasinya.

Latihan Soal Pendalaman:

1) Suatu asam lemah HA mempunyai konsentrasi 0,200 M dan derajat disosiasinya
1,24%. Tentukan Ka asam lemah tersebut!
Jawab:

[HA] = 0,200 M dan α HA = 1,24% = 0,0124
–
+
Reaksi disosiasi: HA ⇌ H + A
–
+
[HA]reaksi = [H ] = [A ]
+
[H ] = α. [HA]awal
+
[H ] = 0,0124 × 0,200 M
–3
+
[H ] = 2,48 × 10 M
Berdasarkan perbandingan koefisien setara pada penguraian HA maka
–3
–
+
[A ] = [H ] = 2,48 × 10 M
   


A
x
H
K a HA   
HA
  48,2 x 10  3  48,2 x 10  3 
K HA 
a
2 , 0
–5
Ka HA = 3,0752 × 10
–5
2) Hitung persen disosiasi larutan asam lemah HA yang 0,050 M. (Ka = 1,60 x 10 )
Jawab:

60