Page 72 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

Hitung konsentrasi HA yang terdisosiasi (x)
–
+
Reaksi disosiasi: HA ⇌ H + A
   


x
A
H
K a HA   
HA
  
 X X
5 
6 , 1 x 10 
, 0 05
–5
2
X = 1,60 × 10 × 0,050
–5
2
X = 0,08 × 10
–4
X = 8,9443 × 10 M
Persen disosiasi = jumlah HA yang terdisosiasi, jumlah HA awal × 100%
–4
(8,9443 × 10 M ÷ 0,050 M) × 100% = 1,79%
5
3) Berapakah molaritas larutan NH3 jika derajad ionisasinya 4%, Kb = 1,8 x. 10 ?
Jawab:
+
–
Dimisalkan [NH3] = x, maka [NH4 ] = [OH ] = α.x
+
−
Kb = [NH4 ][OH ][NH3]
5 
8 , 1 x 10    04,0 X  04,0 X 
2 , 0
2
0,0016 X = 1,8 × 10 X
–5
2
0,0016 X – 0,000018 X = 0
Dengan menggunakan rumus abc untuk penyelesaian persamaan kuadrat ini
dapat diselesaikan dengan memasukan nilai a, b, dan c sehingga diperoleh X
yang mungkin.

X = 0,01125 M
2
aX + bX + c = 0

Jika larutan yang akan ditentukan konsentrasinya terdiri dari 1 kation dan 1
2
2
anion maka dapat digunakan rumus α . X – Kb . X = 0, untuk substitusi dalam rumus
2
abc dimana a = α , b = – Kb , c = 0

–5
4) Larutan asam asetat (Ka = 2 x 10 ) mempunyai pH 3. Berapakah persen disosiasinya?
Jawab:

+
–
CH3COOH ⇌ H + CH3COO

61