Page 69 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

merupakan asam lemah hanya terionisasi sebagian dalam air. Hanya sedikit molekul HF
-
+
dalam larutan yang terionisasi menjadi H dan F . Jika asam kuat seperti HCl mempunyai
tetapan ionisasi (α) mendekati 1, lantas bagaimana dengan asam lemah seperti HF?
Asam lemah HF memiliki tetapan kesetimbangan:

Ka = (2.1)

Karena,
ℎ
=
ℎ −
(2.2)

Jika jumlah zat mula-mula dimisalkan M molar, jumlah zat yang mengion adalah M
sehingga :
.
=
(1 − )

(2.3)
dengan menganggap (1- α) = 1, maka persamaan di atas menjadi :
.
2
= =

(2.4)
Maka, hubungan antara tetapan asam (Ka) dengan derajat ionisasi larutan (α) dapat
dituliskan menjadi:

(2.5)

Sama halnya dengan asam, basa kuat terionisasi sempurna dalam air dan basa lemah
terionisasi hanya sebagian dalam air. Sebagai contoh, NaOH merupakan basa kuat karena
-
+
terionisasi sempurna dalam air menjadi ion Na dan OH :
+ -
NaOH(aq)  Na (aq) + OH (aq)

NH4OH merupakan basa lemah karena hanya sebagian terurai dalam air menjadi ion
+
-
NH4 dan OH :

+ -
NH4OH(aq) ⇄ NH4 (aq) + OH (aq)

Sama halnya dengan asam kuat, basa kuat seperti NaOH juga memiliki tetapan

ionisasi (α) mendekati 1. Untuk basa lemah seperti NH4OH yang memiliki tetapan
kesetimbangan:

58