Page 17 - E-Modul Neraca Massa dan Energi I

Contoh : Cl2 + H2 2HCl

Artinya : Sebanyak 1 mol Klorida direaksikan dengan 1 mol gas Hidrogen sehingga
dihasilkan 2 mol larutan asam klorida.

Kemampuan yang harus dipelajari dalam stoikiometri :

1. Mampu merubah jumlah senyawa yang memiliki satuan massa, volume, menjadi

satuan mol, atau pun sebaliknya.
2. Mampu memahami perubahan atau reaksi kimia yang ada, mengetahui pereaksi

dan hasil reaksi (produk) yang diperoleh, serta mampu menyetarakan persamaan
reaksi yang ada (setimbang).

Catatan:
Untuk memudahkan penyelesaian perhitungan dalam stoikiometri biasanya digunakan

basis perhitungan. Basis merupakan pedoman yang digunakan sebagai dasar
penyelesaian permasalahan. Basis tersebut dapat berupa :

1. Periode waktu ; jam, menit dan detik
2. Periode massa ; lbm, kg dan gram

3. Periode mol ; lbmol, kgmol dan grmol

2.2 JENIS-JENIS REAKSI KIMIA

1. Reaksi penggabungan dua reaktan membentuk senyawa baru

Contoh: H2 + Cl2 2HCl
2. Reaksi pertukaran ion

Contoh: NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
3. Reaksi pembakaran: reaksi antara senyawa hidrokarbon dengan udara

Contoh: CH4 + O2 CO2 + 2H2O

Dalam perhitungan pada reaksi kimia ada istilah-istilah yang harus dimengerti,

istilah-istilah tersebut adalah:
1. Reaktan pembatas, merupakan perbandingan stoikiometri terkecil dari reaktan.

2. Reaktan berlebih, merupakan reaktan yang masih bersisa setelah mengalamai
proses reaksi dengan reaktan pembatas.

11