Page 24 - E-Modul Neraca Massa dan Energi I

satu bisa terambil dan membentuk senyawa lain. Sebelum masuk pada neraca massa,

diperlukan pengertian-pengertian tentang sistem, proses, dan aliran. Perhitungan

neraca massa meliputi neraca massa tanpa dan dengan reaksi kimia.
Perancangan proses dari setiap lapisan aliran alur dimulai dengan

keseimbangan material dan energi, neraca ini mengikuti hukum konservasi massa.
Menurut hukum ini, jumlah massa berbagai senyawa tetap tidak berubah selama

operasi tertentu atau bereaksi kimia. Untuk mengatur keseimbangan massa, pertama

lembar aliran harus dipelajari dengan baik. Oleh karena itu, penting untuk mengetahui
bagaimana menyiapkan alur proses. Dalam perhitungan kuantitatif sistem reaksi yang

demikian, perlu diketahui beberapa istilah seperti dibawah ini:
1. Limiting Reactant (Reaktan Pembatas)

Reaktan yang jumlah molnya paling sedikit bila ditinjau dari segi stoikiometri, atau

reaktan yang akan habis terlebih dahulu dibanding reaktan lainnya.
2. Excess reactant (zat reaktan yang berlebihan)

3. Percent excess of reactant = persen kelebihan reaktan yang berlebih.

jumlah mol kelebihan dari kebutuhan teoritis
% = x 100 %
jumlah mol kebutuhan teoritis

Jumlah mol kelebihannya = (mol umpan)-(mol kebutuhan teoritisnya).
Teoritis merupakan kondisi jika limiting reactant habis bereaksi.

4. Konversi
Umumnya, sintesis produk kimia tidak melibatkan reaksi tunggal

melainkan beberapa reaksi. Tujuannya, adalah untuk memaksimalkan produksi
produk yang diinginkan dan meminimalkan produksi produk sampingan yang tidak

diinginkan.

Konversi adalah rasio mol yang bereaksi terhadap mol yang diumpankan
ke reaktor. Konversi fraksional dapat dihitung dengan menggunakan persamaan

berikut: yaitu fraksi bahan baku atau reaktan yang bereaksi menjadi produk.

jumlah mol reaktan yang bereaksi
Konversi = x 100%
jumlah mol reaktan yang masuk reaktor

18