Page 48 - LKPD Termokimia

e-LKPD KIMIA
BERBASIS PROJECT BASED LEARNING (PjBL)

Tabel 7. Energi Ikatan (EI)
Ikatan EI (kJ/mol) Ikatan EI (kJ/mol) Ikatan EI (kJ/mol)

H − H 436 C – O 351 F – F 160

H – C 415 C = O 745 Cl – Cl 243
H – N 390 C – Cl 330 H – Cl 432

C – C 348 O = O 498 C = C 607

C ≡ C 839 C ≡ N 891 I – I 150

Contoh: Dengan menggunakan data energi ikatan, hitunglah perubahan entalpi reaksi berikut.

CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g)

Diketahui: Reaksi kimia beberapa zat dan data energi ikatan

Ditanya: ∆H reaksi?

Dijawab:

Struktur dari reaksi kimia di atas adalah:

Ikatan yang putus (di kiri/reaktan):

4 ikatan C – H = 4 . 415 kJ/mol = 1660 kJ/mol

1 ikatan Cl – Cl = 1 . 243 kJ/mol = 243 kJ/mol

Ikatan yang terbentuk (di kanan/produk):

3 ikatan C – H = 3 . 415 kJ/mol = 1245 kJ/mol

1 ikatan C – Cl = 1 . 330 kJ/mol = 330 kJ/mol

1 ikatan H – Cl = 1 . 432 kJ/mol = 432 kJ/mol

∆H reaksi = ΣEI pemutusan − ΣEI pembentukan

= (1660 + 243) kJ/mol − (1245 + 330 + 432) kJ/mol

= 1903 kJ/mol − 2007 kJ/mol = −104 kJ/mol
42

TERMOKIMIA KELAS XI SMA/MA