Page 43 - LKPD Termokimia
P. 43
e-LKPD KIMIA
BERBASIS PROJECT BASED LEARNING (PjBL)
qreaksi = −qlarutan
Untuk menghitung qlarutan, maka menggunakan persamaan berikut:
qlarutan = m.c.∆T
2
2
Contoh: Sebanyak 1,00 x 10 mL HCl 0,500 M dicampur dengan 1,00 x 10 mL NaOH
0,500 M dalam kalorimeter tekanan-konstan. Suhu awal larutan HCl dan NaOH adalah
o
o
sama, yaitu 22,50 C dan suhu akhir larutan campuran adalah 25,86 C. Hitunglah
perubahan kalor untuk reaksi penetralan!
Diketahui: V HCl = NaOH = 1,00 x 10 mL, M HCl = NaOH = 0,500 M, Tawal HCl = NaOH
2
o
= 22,50 C, dan Takhir larutan campuran = 25,86 C
o
Ditanya: Perubahan kalor reaksi penetralan?
Dijawab:
Reaksi yang terjadi: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Diasumsikan kerapatan dan kalor jenis larutan sama dengan air, masing-masing 1,00
g/mL dan 4,184 J/g C
o
qsistem = qlarutan + qreaksi
= 0
qreaksi = −qlarutan
dimana qlarutan adalah kalor yang diserap oleh larutan campuran. Karena kerapatan larutan
adalah 1,00 g/mL, massa 100 mL larutan adalah 100 g. Jadi,
qlarutan = m.c.∆T
= (1,00 x 10 g + 1,00 x 10 g).(4,184 J/g C).(25,86 C – 22,50 C)
o
o
o
2
2
= (200 g).(4,184 J/g C).(3,36 C)
o
o
= 2811,65 J
= 2,81165 kJ
37
TERMOKIMIA KELAS XI SMA/MA
