Page 46 - LKPD Termokimia
P. 46
e-LKPD KIMIA
BERBASIS PROJECT BASED LEARNING (PjBL)
= 22,6 kJ − (−228,2 kJ) − (−110,2 kJ)
= 22,6 kJ + 228,2 kJ + 110,2 kJ
= +361,0 kJ
Pertemuan ke-8 (2 JP)
o
2. Penentuan ∆H Reaksi Berdasarkan Data ∆H f
A + B → C + D
Reaktan Produk
Maka,
∆H reaksi = Σ∆H f produk − Σ∆H f reaktan
o
o
Atau
∆H reaksi = Σ∆H f kanan − Σ∆H f kiri
o
o
Tabel 6. Entalpi Pembentukan Standar (∆H f) Beberapa Zat
o
Zat Σ∆H f Zat Σ∆H f Zat Σ∆H f
o
o
o
H2(g) 0 CO(g) −110,5 NO2(g) +33,2
O2(g) 0 CO2(g) −393,5 SO2(g) −296,8
C(s) 0 C2H4(g) +52,0 NO(g) +90,3
H2O(g) −241,8 CCl4(g) −96,0 HCl(g) −92,3
H2O(l) −285,8 NH3(g) −45,9
Contoh: Diketahui entalpi pembentukan standar beberapa zat,
∆H f C2H6 = −84,7 kJ/mol
o
∆H f CO2 = −393,5 kJ/mol
o
∆H f H2O = −285,8 kJ/mol
o
Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besarnya perubahan entalpi pembakaran
1 mol gas etana (C2H6) adalah ……. kJ/mol
40
TERMOKIMIA KELAS XI SMA/MA
